О СЕРЕБРЕ ЦЕНА ВИДЫ ПРОБЫ СПЛАВЫ ИЗДЕЛИЯ УХОД ЗА СЕРЕБРОМ ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОБЫ
ИСТОРИЯ ДОБЫЧА ТЕХНИЧЕСКОЕ СЕРЕБРО СЕРЕБРО В ХИМИИ СЕРЕБРО В МЕДИЦИНЕ ВОДА БЕЛОЕ ЗОЛОТО ДРАГМЕТАЛЛЫ

На главную

Драгоценный металл - рутений





Свойства рутения


  • Химический знак рутения – Ru.
  • Атомный номер рутения – 44.
  • Атомная масса рутения – 101,07 а. е. м.
  • Плотность рутения при нормальных условиях – 12,41 г/см3.
  • Температура плавления – 2334 градуса.
  • Температура кипения - 4077 градусов.
  • Структура кристаллической решетки у рутения – гексагональная.
  • Драгоценный металл рутений был открыт в 1884 году, профессором Казанского Университета. Химический элемент – рутений, был выделен в чистом виде из уральской платиновой руды. Ученый подчеркнул большое сходство рутения с другими химическими элементами: платиной, палладием, родием, осмием и иридием.



  • Рутений это простое вещество, переходный металл, был открыт в 1884 году относящийся к элементам платиновой группы.
  • Рутений получают в виде отходов, при аффинаже платины и платиновых элементов.
  • Большое количество рутения добывается из осколков деления ядерных материалов: урана, плутония и тория. При сгорании одной тонны ядерного топлива, можно получить 250 граммов рутения.
  • Сегодня разработана новая технология получения рутения из технеция – 99, с помощью нейтронного облучения.
  • Рутений это тугоплавкий металл. По своей тугоплавкости рутений он уступает только: вольфраму, осмию, танталу, рению и ниобию.
  • Рутений это сильно инертный металл.
  • Рутений не растворяется в кислотах и царской водке (в смеси соляной и азотных кислотах).
  • Рутений взаимодействует с хлором при температуре свыше 400 градусов и образует - хлорид рутения (RuCI3).
  • Рутений реагирует со смесью щелочи и нитрата, образует соединение – рутенат натрия (Na2RuO4).
  • Рутений с другими элементами, образует химические соединения, с различными степенями окисления: + 3, + 4, + 6, + 8 и 0.
  • Высокой устойчивостью и кинетической инертностью, обладают комплексные соединения рутения, представленные широким спектром нитрозосоединений, имеющие группировку – RuNO.
  • Тетраоксид рутения имеет очень похожие свойства, как у тетраоксида осмия.
  • Даже незначительное сплавление рутения (0,1 процент) с титаном, повышает его стойкость к коррозии.
  • Смесь рутения с платиной, дает сплав, из которого потом изготавливают износостойкие электрические контакты.
  • Рутений обладает каталитической активностью для многих химических реакций. Катализатор – рутений используется на орбитальных станциях, в системах, предназначенных для очистки питьевой воды.
  • Сплавы рутения и сам рутений, используются в аэрокосмической технике, где применяются жаростойкие конструкции, способные выдерживать высокие температуры, до 1500 градусов. По своей прочности и стойкости к окислению, сплавы рутения лучше сплавов вольфрама и молибдена.
  • Рутений образует с некоторыми органическими веществами – ряд металлоорганических соединений. Рутений в отличие от других платиноидов, был обнаружен в составе живых организмов.
  • Большое содержание рутения, было обнаружено в мышечной ткани.



  • Высший оксид рутения, это сильно ядовитое химическое соединение. Такой оксид рутения, является сильным окислителем, способным вызвать возгорание пожароопасных веществ.


  • Copyright © 2012. All rights reserved.
    Копирование материалов сайта разрешается только с использованием активной ссылки на silvery.com.ua
    Яндекс.Метрика       КАРТА САЙТА