О СЕРЕБРЕ ЦЕНА ВИДЫ ПРОБЫ СПЛАВЫ ИЗДЕЛИЯ УХОД ЗА СЕРЕБРОМ ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОБЫ
ИСТОРИЯ ДОБЫЧА ТЕХНИЧЕСКОЕ СЕРЕБРО СЕРЕБРО В ХИМИИ СЕРЕБРО В МЕДИЦИНЕ ВОДА БЕЛОЕ ЗОЛОТО ДРАГМЕТАЛЛЫ

На главную

Соединения серебра и его химические свойства





Химические свойства и соединения серебра


  • Серебро это химически малоактивный металл, который занимает по химической активности промежуточное положение между медью и золотом.
  • При обычных условиях кислород с серебром не соединяются.
  • Растворимость кислорода в серебре повышается, по мере нагревания этого металла.



  • Серебро в расплавленном состоянии (жидкое серебро), при температуре 960 градусов, растворяет до 20 объемов кислорода.
  • Твердое серебро имеет малую растворимость кислорода.
  • При остывании расплава серебра, происходит интенсивное высвобождение кислорода. Реакция высвобождения кислорода сопровождается разбрызгиванием металла. Эта очень красивая на вид, но опасная реакция.
  • Серебро непосредственно не взаимодействует с водородом, азотом и углеродом.
  • Серебро реагирует с фосфором, при температуре красного каления и образует - фосфиды.
  • Серебро при нагревании с серой, легко образует сульфид серебра (Ag2S).
  • Серебро реагирует с газообразной серой, образующейся при термической диссоциации некоторых сульфидов: пирита, пирротина, халькопирита и образует сульфид серебра (Ag2S) или при нагревании его с другими сульфидами.
  • Серебро, взаимодействуя с сероводородом, образует на поверхности металла тонкий слой сульфида серебра (Ag2S). Слой сульфида серебра (Ag2S) это тонкая и черная пленка на поверхности металла.
  • Реакция взаимодействия серебра с сероводородом, протекает очень медленно и является причиной потемнения изделий из серебра или патины на них.
  • Серебро взаимодействует со свободным хлором, йодом, бромом и образует соответствующие галогениды серебра: хлориды, йодиды, бромиды. Соединение серебра с галогенами при обычных условиях протекает медленно, однако, в присутствии влаги, при нагревании или воздействии света, химическая реакция значительно ускоряется.
  • Серебро, как и золото, устойчиво к действию кислот и щелочей.
  • Серебро в отличие от золота растворяется в тех кислотах, которые представляют собой сильную окислительную среду, например, это могут быть кислородосодержащая азотная или концентрированная серная кислота.
  • Серебро взаимодействует с насыщенной хлором соляной кислотой, при этом образуется малорастворимый осадок хлорида серебра.
  • Мелкодисперсное серебро в контакте с кислородом, содержащимся в воздухе, способно раствориться в разбавленной сереной кислоте.
  • Серебро, как и золото, растворяется в насыщенных воздухом водных растворах цианидов, щелочных и щелочноземельных металлов.
  • Серебро, как и золото, растворяется в водном растворе тиомочевины, в присутствии солей железа (III).
  • Там, где химические соединения серебра, имеют серебро со степенью окисления + 1, это наиболее устойчивые и многочисленные соединения. Серебро, с более высокой степенью окисления + 2 и + 3, неустойчивы и большого практического применения не имеют.



  • Основными химическими соединениями серебра являются соединения: оксид серебра (I), нитрат серебра, сульфид серебра, сульфат серебра, гидроксид серебра, хлорид серебра, бромид серебра, йодид серебра, фторид серебра, тиосульфат серебра, цианид серебра, ортофосфат серебра, карбонат серебра, оксалат серебра.


  • Copyright © 2012. All rights reserved.
    Копирование материалов сайта разрешается только с использованием активной ссылки на silvery.com.ua
    Яндекс.Метрика       КАРТА САЙТА