Свойства сульфата серебра (Ag2SO4)
Молярная масса - 311,8 г/моль.
Температура плавления сульфата серебра – 660 градусов.
Температура разложения сульфата серебра: 750 – 1100 градусов.
Температура фазового перехода сульфата серебра – 427 градусов.
Плотность сульфата серебра – 5,45 г/см3.
Структурная кристаллическая решетка – орторомбическая.
Сульфат серебра (Ag2SO4) это неорганическое вещество, соль серебра и серной кислоты.
Сульфат серебра (Ag2SO4) это бесцветные, белые кристаллы.
Сульфат серебра (Ag2SO4) при нормальных условиях это белое кристаллическое вещество, слаборастворимое в воде химическое соединение. В 100 г воды, при температуре 20 градусов, можно растворить 0,79 грамма сульфата серебра, а при 80 градусов – 1,3 грамма. Сульфат серебра не растворим в этаноле. Сульфат серебра не выпадает из водных растворов в виде кристаллогидратов.
Сульфат серебра (Ag2SO4) имеет две модификации структурных кристаллических решеток: гексагональную и ромбическую. Переход из ромбической в гексагональную форму решетки, осуществляется при температуре – 427 градусов.
Сульфат серебра плавится при температуре 660 градусов и при этом не разлагается.
Сульфат серебра разлагается до металлического серебра (Ag), при температуре от 750 до 1100 градусов.
Сульфат серебра восстанавливается до металлического серебра, в токе водорода, при температуре 200 градусов.
При нагревании сульфата серебра (Ag2SO4) с сульфидом серебра (Ag2S), металлическое серебро восстанавливается, при температуре 300 градусов.
Сульфат серебра имеет слабую растворимость в воде и значительно лучше растворяется в концентрированной серной кислоте, за счет образования лучше растворимого комплексного соединения серебра – бисульфата серебра (AgHSO4).
При растворении сульфата серебра в концентрированном водном растворе аммиака, образуется комплексное соединение серебра.
Сульфат серебра растворяется в концентрированной сереной кислоте, при не значительном нагревании до температуры 50 градусов.
Реакция взаимодействия сульфата серебра с концентрированной соляной кислотой, ведет к выпадению осадка хлорида серебра.
Реакция взаимодействия сульфата серебра с концентрированной щелочью, ведет к образованию осадка оксида серебра (I).
Сульфат серебра можно получить, если нагревать при температуре 450 градусов металлическое серебро с диоксидом серы и кислородом.
Получить сульфат серебра можно при взаимодействии металлического серебра с горячей концентрированной серной кислотой.
Получить сульфат серебра можно в реакциях ионного обмена, когда реакция протекает с участием ионов, в растворах электролитов, с образованием осадка сульфата серебра. Например, при взаимодействии нитрата серебра (AgNO3) с сульфатом натрия (Na2SO4), образуется осажденная соль серебра – сульфат серебра (Ag2SO4) и нитрат серебра (NaNO3).
Получить сульфат серебра можно вытеснением менее летучей концентрированной серной кислотой, более летучими соединениями водорода, образующиеся из их солей. Общая формула реакция вытеснения выглядит так: 2AgX + H2SO4 --> Ag2SO4 + 2HX, где X = F, Br, I, CN.
Сульфат серебра (Ag2SO4) обладает каталитической активностью.
Сульфат серебра (Ag2SO4) применяется в медицине как бактерицидное средство при обработке ожогов, открытых ран и с целью защиты глаз новорожденных от инфекции.
Сульфат серебра (Ag2SO4) оказывает сильное раздражающее действие на глаза. При продолжительном контакте сульфата серебра с кожей человека, может развиться заболевание - аргироз, протекающее, как правило, без болевых ощущений, но создает у человека психологический дискомфорт. Полулетальная доза или средняя доза сульфата серебра, вызывает гибель половины подопытных животных и составляет – 5000 мг/кг.
|
